热力学第零、一、二、三定律分别是什么？

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中文名称：热力学第一定律英文名称：first law of thermodynamics 其他名称：能量守恒和转换定律 定义：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。 应用学科：电力（一级学科）；通论（二级学科） 中文名称：热力学第二定律英文名称：second law of thermodynamics 定义：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。 应用学科：电力（一级学科）；通论（二级学科） 中文名称：热力学第零定律英文名称：zeroth law of thermodynamics 定义：如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。 应用学科：电力（一级学科）；通论（二级学科） 中文名称：热力学第三定律英文名称：third law of thermodynamics 定义：不可能用有限个手段和程序使一个物体冷却到绝对温度零度。 应用学科：电力（一级学科）；通论（二级学科）
热力学第零定律的语言表述是：
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，那么它们也必定处于热平衡。
热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系，它引进了系统的态函数——内能。热力学第一定律也可以表述为：第一类永动机是不可能造成的。
不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这就是热力学第二定律的克氏表述。几乎同时，开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容。
用熵的概念来表述热力学第二定律就是：在封闭系统中，热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行，当熵到达最大值时，系统到达平衡态。第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述。
用任何方法都不能使系统到达绝对零度。此定律称为热力学第三定律
热力学第二定律是描述热量的传递方向的：
分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。此定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或化学过程总是向著熵（entropy）增高的方向发展。熵是一种不能转化为功的热能。熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度。高、低温度各自集中时，熵值很低；温度均匀扩散时，熵值增高。物体有秩序时，熵值低；物体无序时，熵值便增高。现在整个宇宙正在由有序趋于无序，由有规则趋于无规则，宇宙间熵的总量在增加。
克劳修斯表述
不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。
开尔文表述
不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。