一、镁单质的物理性质与化学性质

镁是一种典型的活泼金属，是理解和掌握镁及其化合物性质的基础。

1. 物理性质

镁是一种银白色、有金属光泽的固体，密度和硬度较小，熔点较低（约648.8℃）。它具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 化学性质（核心考查点）

镁的化学性质非常活泼，具体表现在：

与非金属单质反应：常温下，镁在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜（MgO），因此它具有一定抗腐蚀性。在空气或氧气中点燃时，能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成氧化镁。这一点可用于制作照明弹。镁也能与氯气、硫等发生反应。

与酸反应：镁能与大多数酸（如稀盐酸、稀硫酸、磷酸）发生置换反应，产生氢气。这一性质是镁反应活性的重要体现。

知识拓展：“强酸弱碱盐”的制备实验通常需要考虑离子价态等理论背景，此处暂不展开。

与某些氧化物反应（重要特性）：镁是一种强还原剂。例如，点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和碳单质。这常与灭火的知识点联合考查，提醒我们CO2并非对所有物质都有灭火效果。

特别提醒：“镁与二氧化碳燃烧”的实验现象（集气瓶内壁出现黑色固体和白色固体）及结论，是高度关注的小型无机推断题切入点。

与热水反应（有限）：镁与冷水反应非常缓慢，但在加热条件下能与水发生分解还原反应生成氢氧化镁和氢气，尽管这种性质不如碱金属强。

常温时活性降低或钝化特性简述：此处可简提，铝及其化合物部分有详细。镁不与非强碱性水溶液形成稳定的特殊配合物或不溶保护层（区别于铝部分）。对某些络合性溶液的描述仅适用于高阶要求题。

二、从海水中提取镁

这是联系化学原理与实际生产工艺的重要知识点，综合性强，常出现在非选择题或理论应用题中。

核心流程及涉及的化学变化：

原料处理（制取生石灰，副产二氧化碳）：先将石灰石、白垩等高钙矿物焙烧得到CaO和CO2。

沉淀：Mg²⁺ + Ca(OH)₂（石灰乳） = Mg(OH)₂↓ + Ca²⁺

因为海水富含Mg²⁺而难获得Ca(OH)₂等强碱工业品或自然提取品受成本所限（工业中也有采用其他碱沉）。这是选择经济易得的沉淀剂的工业实践。

酸溶：将过滤收集的Mg(OH)₂沉淀加入到稀盐酸中直至溶解至接近中性附近或稍过量促进某些离子稳定转化为晶相晶体或稳定储存相以便后续操作更纯净。发生反应：Mg(OH)₂（s）+ 2 H⁺ = Mg²⁺ + 2 H₂O 。

蒸发浓缩、冷却结晶得镁肥的六水合氯化镁。

利用一定手段将其脱除吸附杂质后进行电解：在氯化氢或保护气氛（惰性）中用热方法将固态MgCl₂•6H₂O脱水并隔绝水分、与氧接触时发生的可逆再解热过程产物即为高纯金属镁。

重点在于理解每一步的目的及所应用的化学原理。

三、镁的重要化合物及其相互转化与性质、制法和应用

下面是一些具体的总结：

氧化镁（MgO）

化学性质：碱性氧化物，与镁具有“强—>弱酸形成反应”、“能与非金属性弱的某些氧化物化合成对应氧化态物质或中间状态”，但不显高活或高度还原特性而生成其它气体或金属状态。这是氧化—还原性与铝系列等相似物对比的知识内质。

制取方式：自然界中的镁以方解石及菱类碳酸状态或单晶形式存在。常用干盐矿进行再加工如冶炼处理即可。实验室主要通过镁在空 气或氧气的氧化燃烧得纯净粗产品后重结晶法提纯产物中去除MgO₂及其它成分杂质使更近化学纯相应用。

氧化镁化合物知识背景

当考试要求对常见物质的“工业提取原理、物理、电化学—>纯化的关系”做出判断时可以引用前述知识网络体系来梳理和回答复杂情景题。

高考化学考查金属镁及其化合物，常常是：

构建从单质到不同类型（碱性至偏酸性）间的化学性质递变和制法—>用途线。

对具体反应方程式记准条件。

将不同金属的单质化学性质的共性和差异性一起对比进行复现分析（如金属性质比较）。

运用知识去推导推断可能含此金属成分的材料制备及实际环境中应用表现。

例如判断铁罐等不易长期储存稀盐酸等的“可能腐蚀与气”相关应用等

留意实验现象或条件的具体条件。如铝箔的高强度氧化膜或合金等涉及镁铝混合物对性质（尤其是物理机械性和化学耐酸腐蚀的）影响等

总而言之，抓住这条“原料利用制备—化合物性质应用体系”再结合必要的做题，就能稳定得分，助力高考化学冲刺！